解题思路：（1）根据过氧化钠能与水反应生成氧气，同时证明了燃烧的条件之一是与氧气接触解答；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析图1
（2）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析氢氧化钠的作用；实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后溶解使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷．
（3）
【猜想】
探究生成的物质要根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变据此分析即可；
【实验论证】
根据酚酞遇碱性物质能变红解答；
【结果表达】
根据实验可知过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气；
【拓展延伸】
根据常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气解答．
（1）白磷周围产生火星．液面上方产生大量白烟，说明有氧气产生，同时证明了燃烧的条件之一是与氧气接触；
（2）氢氧化钠的作用是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（3）
【猜想】
参加反应的物质为Na2O2和H2O，分析其元素组成，只有Na、H、O三种元素，根据质量守恒定律，生成物也应该含有这三种元素，所以生成的另一种物质只能是氢氧化钠，不可能是Na2CO3；
【实验论证】
酚酞遇碱性溶液会变红，现在向反应后的溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性；
【结果表达】
根据实验结果，反应后生成的物质为氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
【拓展延伸】
常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，判断一瓶空气中长久放置的过氧化钠是否变质的方法是加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质．
答案：
（1）氧气；与氧气接触
（2）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（3）
【猜想】
反应物质中没有碳元素．
【实验论证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量过氧化钠固体于试管中，加足量水，并向其中滴入少量 无色酚酞试液． 酚酞试液变红色 猜想一成立【结果表达】
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ↑
【拓展延伸】
加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质．
点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究；气体的净化（除杂）；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法，推测生成物质的化学式时，要根据质量守恒定律．