解题思路：（1）锌比铜、铁活泼，能够把亚铁离子、铜离子从溶液中置换出来；
（2）锌和稀硫酸反应能生成氢气，可以据此解答该题；
（3）根据反应物和生成物书写反应的方程式；
（4）根据焦炭的作用考虑，根据方程式的写法写出反应原理．
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
（2）锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（4）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2；
故答案为：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）；（3）继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；（4）制取CO；3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查金属的活动性顺序的运用及工业冶炼钢铁的原理，熟练运用金属的活动性顺序并正确书写反应的方程式是解题的关键，注意知识的综合运用．