解题思路：Ⅰ、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应方向为放热反应，降低温度反应正反应方向进行，A的转化率增大，反应速率减小；
Ⅱ、（1）依据图象分析判断，15min达到平衡，反应物A物质的量变化0.2mol，B变化物质的量0.1mol，C变化物质的量0.2mol，化学方程式的计量数之比等于ABC发生反应的物质的量之比；，结合平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数；
（2）依据（1）的计算数据计算得到B的反应速率V=△[△c/△t]，A的转化率=[消耗量/起始量]×100%；
（3）据图判断，反应进行至20min时B的量突然增大，A的物质的量减小，C物质的量增大，依据化学平衡影响因素分析，平衡正向进行，A的转化率增大；
（4）10min到15min的曲线变化，是AB物质的量减小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明可能的原因是催化剂的作用．
Ⅰ、aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系分析可知，随温度升高，平衡常数减小，说明逆反应方向吸热，正反应方向是放热反应，△H＜0，若其它条件保持一定，降低温度，平衡正反应方向进行，A的转化率增大，但反应速率随温度降低而减小；
故答案为：＜；增大；减小；
Ⅱ、（1）依据图象分析判断，15min达到平衡，反应物A物质的量变化0.2mol，B变化物质的量0.1mol，C变化物质的量0.2mol，化学方程式的计量数之比等于ABC发生反应的物质的量之比，a：b：c=0.2：0.1：0.2=2：1：2；，化学方程式为2A+B=2C，平衡状态下ABC的浓度为：c（A）=[0.8mol/2L]=0.4mol/L，c（B）=[0.4mol/2L]=0.2mol/L，c（C）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数=
c2(C)
c2(A)c(B)=
0．12
0．42×0.2=0.31，
故答案为：2：1：2；0.31；
（2）0～15min内，B的平均反应速率=
0.1mol
2L
15min=0.0033 mol/（ L•min），A的转化率=[0.2mol/1.0mol]×100%=20%，
故答案为：0.0033 mol/（ L•min）；20%；
（3）依据图中物质的物质的量变化判断，反应进行至20min时B的量突然增大，A的物质的量减小，C物质的量增大，依据化学平衡影响因素分析，平衡正向进行，A的含量减小，
故答案为：增大了B的量；减小；
（4）10min到15min的曲线变化，是AB物质的量减小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明改变的 条件是加入了催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，
故答案为：使用了催化剂．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学反应速率影响因素，化学反应速率、平衡常数的影响因素和计算分析判断，图象分析和化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．