解题思路：A、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动；
B、升温时正逆反应速率都增大，正反应放热，升温时平衡逆向移动；
C、二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH减小；
D、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1．
A、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，A的转化率不变，高A正确；
B、升温时正逆反应速率都增大，正反应放热，升温时平衡逆向移动，故B正确；
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物酸性增强，pH减小，故D正确；
D、0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C错误．
故选：D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查催化剂对反应速率和转化率的影响、升温对放热反应的反应速率影响、氧化还原反应，中和滴定，题目难度中等，注意明确反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．