设当x mol Na 投入水中,
即23x g Na投入水中,反应后生成的溶液在10℃时恰好饱和
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 2
x x x
消耗x mol Na,x mol H2O
生成x mol NaOH
此时溶质为NaOH ,质量为40x
溶剂为H2O,此时质量为10-18x
溶液质量为10-18x+40x=10+22x
由于同温度,同物质的饱和溶液的百分含量相同
所以
40x/(10+22x)=22/(100+22)
x=0.05mol
m=0.05*23=1.15g
将1.15g Na投入10克水中,反应后生成的溶液在10℃时恰好饱和
这道题不要直接减去H2的质量作为溶液质量,因为反应消耗H2O,这样做的话会把消耗的H2O质量忽略加上,导致最终的m不符.