A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；
B、平衡常数K（T 1）=43；温度调至T 2时，K（T 2）=48.74，温度为T 1时平衡常数小于T 2时平衡常数，说明温度由T 1时调至T 2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T 1＜T 2，由T 1到T 2是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T 1时，增大c（H 2），K（T 1）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T 1＜T 2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T 2时，I 2（g）的转化率增大，故D错误；
故选D．