不要被无知的人误导
你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释
在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT ln J,J变成平衡常数,于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等.
这样,我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时,K
不要被无知的人误导
你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释
在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT ln J,J变成平衡常数,于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的温度一定要相等.
这样,我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时,K