Question

（2011•广安）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并

Answer 1

解题思路：（1）据图可知到A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量．

（2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据[碳酸钠的质量/试样的质量]×100%求出试样中碳酸钠的质量分数．

（3）到B点时，碳酸钠已反应完，还有剩余的盐酸，因而此时溶液中的溶质除了反应生成的溶质外还有剩余的盐酸中的溶质．

（1）A点产生气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）设6g试样中Na₂CO₃质量为x．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 44

X 2.2g

[106/44＝

x

2.2g]，x=5.3g

试样中Na₂CO₃的质量分数=[5.3g/6g]×100%=88.3%

答：试样中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．

（3）当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，但到B点时盐酸已过量，溶液中的溶质除了有氯化钠外还有盐酸中的溶质氯化氢．故答案为：NaCl HCl

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 纯碱样品中的杂质是氯化钠，对反应后所得溶液的溶质的种类没有影响，若是其它杂质的话，反应后所得溶液的溶质还应有这种杂质．