一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.
10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知反应后的CO2有0.1mol,
这样,夺取的氧的质量为0.1*16=1.6g
1.6(氧)+4.84(金属)=6.44g
应该就这样了吧,那个0.02g的差别估计是取得分子量不同照成的偏差.
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.
10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知反应后的CO2有0.1mol,
这样,夺取的氧的质量为0.1*16=1.6g
1.6(氧)+4.84(金属)=6.44g
应该就这样了吧,那个0.02g的差别估计是取得分子量不同照成的偏差.