解题思路：（1）①发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学方程式；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学反应方程式；
③根据氧气能支持燃烧的性质，可以用带火星的木条进行检验；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，对作出的猜想做出合理的判断与解释；
（3）要验证该反应可能生成了一种碳酸盐，只要用稀盐酸和澄清的石灰水验证碳酸根离子的存在就可以了．
（4）根据化学方程式的计算解决，先要对消耗的氧气进行体积与质量的转化，再利用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑求过氧化钠的质量．
（1）①反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置F或G；石灰石的主要成份是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；其反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：F或G；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应方程式是：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；
③检验是否是氧气用的是带火星的木条．将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内观察，如木条复燃就证明是氧气．
故答案是：带火星的木条；
（2）根据质量守恒定律可以知道：二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的酸或碱．
故答案是：二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的酸或碱；
（3）为了验证该反应可能生成了一种碳酸盐，只要验证生成物中有碳酸根就可以了，因此需要用两种试剂稀盐酸和澄清的石灰水．
故答案是：加入一只小试管中，然后滴加适量的稀盐酸，再把生成的气体通入澄清的石灰水；试管中有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊；碳酸盐；
（4）50L氧气的质量为：50L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：2×75g=150g，
设该潜水艇中2小时需要过氧化钠的质量为x．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
156 32
x 150g
则[156/x＝
32
150]，
解得，x=731.25g．
答：“化学氧自救器”中至少需要过氧化钠731.5克．
点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本道题目看起来比较麻烦，但实际考查的是二氧化碳发生装置的选择、实验室制二氧化碳的原理方程式、碳酸根的检验等一些基础性知识．另外根据化学式计算，主要考查计算的方法和计算的准确性．