(1)根据复分解反应的条件及其所给的物质可知,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故答案为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(2)根据复分解反应的条件及其所给的物质可知,碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡沉淀;又因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不会同时出现;故答案为:
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3;Ca(OH)2;Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应,在溶液中不能共存.
(3)Na2CO3含量的测定:根据G装置的增重来测定,在这个题中G增重的质量就是二氧化碳的质量,因此要排除外界因素的影响;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水,因此要排除大气中的二氧化碳和水蒸汽.
①浓硫酸具有吸水性,可以吸收水蒸汽,排除水蒸气对实验的影响,故答案为:浓硫酸.
②为了保证实验的准确性,必须排除大气中的水蒸气和二氧化碳的影响,故答案为:除去空气中的二氧化碳;防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收.
③如果没有H装置,空气中的水蒸气和二氧化碳就会和G中的碱石灰反应,故答案为:偏大.
④盐酸具有挥发性,挥发出来的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故答案为:装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳.
(4)设碳酸钠的质量是X,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4
106
44═
X
4.4
得:X═10.6
碳酸钠的质量分数是:
10.6
20×100%═53%.
NaOH含量的测定:
(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73
44=
y
4.4g得:y═7.3g
(2)73g20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为:73g×20%=14.6g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为:14.6g-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为z.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
z7.3g
40
36.5═
z
7.3g
得:z=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:
8g
20g×100%=40%
答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40%.