解题思路：（1）根据图象可知生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以废水的质量乘以百分之百．
（3）根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量；
（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
XY 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
解得X=10.6g
[73/y＝
44
4.4g]
解得Y=7.3g
废水中Na2CO3的质量分数：[10.6g/100g]×100%=10.6%；
所用稀盐酸溶质的质量分数：[7.3g/153g−80g]×100%=10%．
答：（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题容易出错的地方是计算盐酸溶质质量分数时，根据二氧化碳算出的氯化氢不能除以总盐酸的质量，由图示可知与碳酸钠反应消耗的盐酸质量为：153g-80g=73g