（1）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H 2O=NaAlO 2＋3Ni（OH） 2
（2）①A 2NO 3 -＋6H 2O＋10e －=N 2↑＋12OH －
②14.4
（3）①
（或其他合理答案）
②失去金属光泽，被腐蚀或氧化，溶液蓝色变浅
③甲 在甲装置中，两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行的，锌与Cu 2 ＋不直接发生反应，这样可以更彻底地将反应所释放的能量转化为电能 ④锌片
（1）该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO 2而不是Al（OH） 3，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H 2O=NaAlO 2＋3Ni（OH） 2。
（2）阴极：2NO 3 -＋6H 2O＋10e －=N 2↑＋12OH －
阳极：10OH －－10e －=5H 2O＋
O 2↑
在阳极区生成的H ＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移
10 mol e －时，
Δm 左＝
mol×32 g·mol －1＋10 g＝90 g
Δm 右＝28 g－10 g＝18 g
所以当转移2 mol e －时，膜两侧电解液的质量变化差为
＝14.4 g。
（3）①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
a．若用Zn、Cu、CuSO 4（aq）、ZnSO 4（aq）组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO 4（aq）中，Cu插入到CuSO 4（aq）中。
b．若用Fe、Cu、FeSO 4（aq）、CuSO 4（aq）组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO 4（aq）中，Cu插入到CuSO 4（aq）中。
c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称（或化学式），并形成闭合回路。②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO 4溶液接触，工作一段时间后，负极本身被腐蚀或氧化，失去金属光泽，质量减轻，蓝色变浅。③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO 4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO 4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。④由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极（阴极）时被保护，作负极（阳极）时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极（阳极）才能有效地保护铁不被腐蚀。