解题思路：（1）根据500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要Na2CO3•10H2O晶体的质量；
（2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度线读出量筒中液体的体积；
（3）根据cB=
n
B
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，
故答案为：7.2；
（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对cB=nBV产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．