解题思路：A、依据物质能量越高越活泼分析；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；依据盖斯定律分析判断；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知金刚石比石墨活泼，故A错误；
B、硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；
C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了反应热的理解应用，主要是能量高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目较简单．