铁粉和氧化铜混合固体10g,与100g稀硫酸恰好完全反应,滤渣仍为10g.求混合固体中铁的质量和稀硫酸的浓度!

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  • 滤渣应全部为铜,即剩5/32 mol的铜.设原来的铁和氧化铜质量分别为x,y g.. 那么就有关系:x+y=10.因为是恰好反应,所以反应是:首先氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(二者相比,稀硫酸过量),然后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁(二者相比,铁过量),现在稀硫酸已经被反应完了.接下来剩余的铁刚好和硫酸铜反应置换出铜,前后固体质量不变,由十字交叉得:

    56 16

    *64

    80 8>>>>>>>2:1那么就有关系式:x:y=2:1.解得铁的质量为20/3 g.