解题思路：（1）依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；
（2）根据制备氢气的过程消耗的能量和使用了重金属分析
（3）根据反应①②写出反应化学方程式，根据制备氢气的过程使用的物质、能量的消耗、环境的污染污染等方面进行分析．
（4）①由甲醇的物质的量与反应温度的关系图可知温度越高甲醇的物质的量越低来判断水煤气合成甲醇的反应热；
②由容积压缩则压强增大，利用压强对化学反应速率及化学平衡的影响来分析；
③根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应；
（了）了克氢气燃烧生成液态水放出了42.9kJ热量，了moL放出的热量为28l.8kJ，燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为了moL，生成稳定的氧化物，水的状态为液态．热化学方程式为：H2（g）+[了/2]O2（g）=H2O（l）△H=-28l.8kJ/mol；
故选B．
（2）根据原子经济，可知最终反应为：2H2O═2H2↑+O2↑，根据盖斯定律将（①+②+③）×2+④，可知反应③为HgBr2+CiO
2l0℃
.
HgO+CiBr2；该方法中需要7l0℃，消耗能量高，且有重金属污染，
故答案为：HgBr2+CiO
2l0℃
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HgO+CiBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
（如）由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O
了00℃−了20℃
.
H2SO4+2HI，反应②为2H2SO4
900℃
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2H2O+2SO2↑+O2↑，用该法制取氢气最m的优点是：SO2和I2循环使用，避免了污染环境；
故答为：SO2+I2+2H2O
了00℃−了20℃
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H2SO4+2HI，2H2SO4
900℃
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2H2O+2SO2↑+O2↑； SO2和I2循环使用，避免了污染环境．
（4）①由多可知，l00℃比如00℃达平衡时甲醇的物质的量小，即升高温度化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②由其三条件不变，将E点的容积压缩到原来的了/2，则容积压缩时压强增m，加压时正、逆反应速率都加快，由水煤气合成甲醇的反应可知，
该反应是气体体积缩小的反应，则加压时平衡正向移动，甲醇的物质的量增m，CO的物质的量减小，则c（CH如OH）/c（CO）增m，
故答案为：加快；增m；
③二氧化有利于抑制反应 Cu2O+CO
△
2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO
△
2Cu+CO2．
故答案为：Cu2O+CO
△
点评：
本题考点： 热化学方程式；绿色化学；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查了燃烧热概念，流程分析应用，新能源氢能的使用，化学平衡影响因素分析判断，难度度不大，在使用新能源时，应避免环境的污染．