为什么HCO3-不能写成H+ +CO32-?
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碳酸是弱酸,不能完全电离
碳酸氢钠电离分两步,第一个是主要的,第二个因为电离太少而忽略
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这个为什么能反应?离子是Na+、HCO3-、OH-、,水是由于OH-和H+产生的,HCO3-难不成能拆成H+和CO32-
CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同
纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H
为什么HCO3-能水解成H+和(CO3 2-),而HSO4-不会水解成H+和(SO4 2-)?
碳酸钠物料守恒n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)],n(CO32-)+为什么前不是2
哪些电离方程式要分步写NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H++CO32- NaHCO3 == Na+ +
hco3-,co32-,h+,oh-之间的化学反应
HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 但是HCO3-+OH-=H2O+CO32-其中第二个方程不就说明OH-结合H+的
H2CO3↔H+ +HCO3- HCO3-↔H+ +CO3-
对于HCO3-和CO32-结合H+的能力,