0.2mol某有机化合物和0.4mol氧气在密闭容

0.2mol某有机化合物和0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为二氧化碳,一氧化碳和水,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重

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首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子,氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.2molCO,通过碱石灰增重17.6g,即有0.4mol二氧化碳通过,减去还原氧化铜生成的二氧化碳,燃烧长生0.2mol二氧化碳.综合得0.2mol有机物中含0.4mol碳原子,0.4mol氧原子,得分子式为C2H6O2,与9.2g钠（0.4mol)反应,则是二醇,只能是乙二醇了