解题思路:A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,不一定能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),注意浓度的大小问题;
B.葡萄糖与新制Cu(OH)2浊液反应需在碱性条件下;
C.乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中,会有少量的SO2产生,SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色;
D.相同温度、溶剂下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;
A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓浓度的CO32-转化BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),故A错误;
B.葡萄糖与新制Cu(OH)2浊液反应需在碱性条件下,应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性,才可以产生红色沉淀,故B错误;
C.乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中,会有少量的SO2产生,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,故C错误;
D.饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 蔗糖与淀粉的性质实验;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;乙烯的化学性质;探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.
考点点评: 解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的实验现象和反应实质方面的知识,难度中等.