解题思路：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；E与氢元素同主族，由E与氢元素的原子序数相差大于2可知，E为Na元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐X，则C为氮元素、X为硝酸铵；D与Na可形成淡黄色固体Y，D处于第二周期，故D为氧元素、Y为Na2O2；F处于第三周期，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，故最外层电子数为8-1=7，故F为Cl元素，据此解答．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；E与氢元素同主族，由E与氢元素的原子序数相差大于2可知，E为Na元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐X，则C为氮元素、X为硝酸铵；D与Na可形成淡黄色固体Y，D处于第二周期，故D为氧元素、Y为Na2O2；F处于第三周期，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，故最外层电子数为8-1=7，故F为Cl元素，
（1）C为氮元素，处于周期表中第二周期第ⅤA族，
H元素与C元素形成最简单的有机物为CH4，含有化学键是极性键，
H元素与C元素形成的水果储熟剂为C2H4，分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：第二周期第ⅤA族；极性键；
；
（2）X为硝酸铵，溶液中NH4+水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，使其的水溶液pH＜7，
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（3）Y为Na2O2，与水反应生成NaOH越O2，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）Z为NaCl，CH4与Cl2单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，氯气与甲烷发生取代反应，生成氯代甲烷、HCl，故倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，HCl结合水蒸气有少量白雾，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液滴，量筒内气体减少、压强降低，液面上升，由于NaCl是饱和溶液，生成HCl溶于水，溶液中Cl-浓度增大，有NaCl析出，
故答案为：量筒内液面上升；水槽中有晶体析出；
（5）H、C、O三元素可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''，N'的核磁共振氢谱有1个峰，故N'为CH3OCH3，N''为CH3CH2OH，CH3OCH3燃烧热为1455kJ/mol，故CH3OCH3燃烧热的热化学方程式为：CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455 kJ/mol，
故答案为：CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455 kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、电子式、盐类水解、元素化合物性质、热化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题关键，注意（5）中燃烧热的热化学方程式中可燃物的系数为1．