解题思路：（1）根据平衡状态的特征，判断正逆反应速率是否相等；
（2）根据反应是气体体积减小的反应，可逆反应不能完全反应进行分析；
（3）“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，
设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
则x=0.5mol，
则甲中二氧化硫的转化率为50%，生成三氧化硫物质的量为1mol；
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移动了；
（4）根据压强之比等于气体物质的量之比，依据极值分析判断；
（1）A．甲中气体的总压强不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
B．各气体的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
C．混合气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
D．混合气体的密度不变，始终不变，故错误；
E．反应速率v（SO2）=v（SO3），未体现正逆的关系，故错误；
故选：ABC；
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板K不可能处于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2mol SO3，但是由于反应是可逆反应，所以2SO3的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故a小于2，故答案为：不可能，2；
（3）由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，左边气体减少了0.5mol，即平衡后物质的量为2.5mol，
设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
则x=0.5mol，
则甲中二氧化硫的转化率为50%．生成三氧化硫物质的量为1mol；
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了0.5mol，右边增加物质的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；
故答案为：1，＞，②；
（4）两个容器达平衡时是等效平衡，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，平衡时物质的量为3×0.8=2.4mol，则乙都达到平衡时物质的量为2.4mol+1mol=3.4mol，所以两容器的压强之比为P甲：P乙=2.4：3.4=12：17，故答案为：12：17．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的建立过程分析判断，注意恒温容器和恒压容器中的平衡特征分析，掌握反应过程中的气体变化和平衡建立是解题关键，题目难度较大．