解题思路：（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据金属大规模被使用与金属的活动性有关进行解答；
（3）根据金属的性质进行解答；
（4）根据金属与盐的反应规律，利用Cu、Mn、Ag、Mg四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Cu、Mn、Ag、Mg四种金属活动性由强至弱的顺序．
（1）铸铁炊具是利用其导热性的，金属细丝利用了金属的延展性，铜制导线利用其导电性，铁锤利用了硬度大等性质；故选A；
（2）金属大规模被使用与金属的活动性有关，所以铜、铁、铝中使用的先后顺序依次为铜、铁、铝；故选：②；
（3）①铝制品表面形成致密保护膜所以不易生锈是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，化学反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3；故填：4Al+3O2=2Al2O3；
②工业生产中，工人师傅在切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铝粉，是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④实验室常用锌和稀硫酸反应制备氢气是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
⑤用还原剂CO在高温条件下冶炼磁铁矿，化学反应方程式：Fe3O4+4CO
高温
.
3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO
高温
.
3Fe+4CO2；
（4）①Cu和AgNO3溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；Mg和MnSO4溶液反应生成锰和硫酸镁，反应的化学方程式为Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；Mg+MnSO4═MgSO4+Mn；
②根据A．Cu和AgNO3溶液，说明铜的活动性比银强；B．Mg和MnSO4 溶液反应，说明镁的活动性比锰强； C．Mn和CuSO4溶液反应，说明锰的活动性比铜强；则Cu、Mn、Ag、Mg四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg、Mn、Cu、Ag．
故答案为：Mg、Mn、Cu、Ag．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了金属的性质以及有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉金属活动性强弱以及常见化学反应式的书写．