Question

（2012•揭阳一模）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

Answer 1

解题思路：（1）由图求出N₂和H₂反应生成1molNH₃的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；

（2）根据Qc与Ksp的相对大小来确定有没有沉淀产生，溶解度越小越易形成沉淀；

（3）将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根据k=

c(N

H

4

+

)×c(O

H

−

)

c(N

H

3

•H2O)

计算；

（1）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（Q₁-Q₂）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1；

（2）Qc=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.001mol•L^-l×0.001mol•L^-l=10^-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），

故答案为：c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

（3）将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，

溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=[b/2]mol/L，混合后反应前c（NH₃•H₂O）=[a/2]mol/L，则反应后c（NH₃•H₂O）=（[a/2]-[b/2]）mol/L，

则k=

c(NH4+)×c(OH−)

c(NH3•H2O)=

b

2×10−7

a

2−

b

2=

b×10−7

a−b，

故答案为：

b×10−7

a−b；

点评：

本题考点： 热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，弱电解质电离平衡的计算应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．