解题思路：（1）根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥剂；
（2）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序；
（5）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验；
（6）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂．故填：干燥剂；
（2）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
综上所述，喷洒液和烧杯中溶液可能是石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；
故填：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
（5）①有标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
②由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；
实验操作 实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液变红 猜想①正确，故填：氢氧化钙；酚酞；溶液变红；
（6）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
[80/40g×15%]=[98/x] x=7.35g
答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；缺失标签的药品成分的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．