解题思路:根据n=[m/M]计算6g H2的物质的量,根据n=[N
N
A
计算H2S的物质的量,n=
m/M]计算147g H3PO4的物质的量,根据m=ρV计算水的质量,再根据n=[m/M]计算水的物质的量;
根据V=nVm可知,气体的物质的量越大,体积越大,磷酸与水时液体,相同物质的量体积远远小于气体;
氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍,二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍,硫化氢中原子的物质的量是硫化氢的3倍,磷酸中原子的物质的量磷酸分子的8倍,水中原子的物质的量是水的3倍,据此计算判断;
根据m=nM计算气体的质量,据m=ρV计算水的质量,据此据此判断.
A、6g H2的物质的量为[6g/2g/mol]=3mol,
B、0.8mol CO2,
C、H2S的物质的量为
1.204×1024
6.02×1023mol−1=2mol,
D、147g H3PO4的物质的量为[147g/98g/mol]=1.5mol,
E、水的质量为27mL×1g/mL=27g,水的物质的量为[27g/18g/mol]=1.5mol;
故物质的量最大的是:6g H2;
磷酸与水时液体,相同物质的量体积远远小于气体,根据V=nVm可知,气体的物质的量越大,体积越大,故体积最大的是6g H2;
氢气中含有原子为3mol×2=6mol,二氧化碳中含有原子为0.8mol×3=2.4mol,硫化氢中含有原子为2mol×3=6mol,
磷酸中含有原子为1.5mol×8=12mol,水中含有原子为1.5mol×3=4.5mol,故含有原子最多的是:147g H3PO4;
氢气的质量6g,CO2的质量为0.8mol×44g/mol=35.2g,硫化氢的质量为2mol×34g/mol=68g,磷酸的质量147g,水的质量为为27mL×1g/mL=27g,故质量最大的是:147g H3PO4,
故答案为:A,A,D,D.
点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.
考点点评: 考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与运用,注意基础知识的理解掌握.
1年前
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