解题思路：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe，
（1）熔点最高的应为原子晶体；
（2）原子晶体中，原子的半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔沸点越高；
（3）根据元素的种类确定对应的化合物；
（4）利用均摊发判断．
（1）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，故答案为：Si；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，晶型与晶体j相同，都是原子晶体，但由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，
故答案为：SiC；因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，应为CO2和N2O，电子数都为22，其中CO2为极性键形成的非极性分子，
故答案为：CO2；极性；非极性；N2O；
（4）晶胞中距离最近的原子为位于定点和面心位置的两个原子，每个定点周围有3×[1/2]×8=12个原子，即配位数为12，晶胞中原子位于定点和面心，晶胞中含有Al的个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，观察晶胞结构可知晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙、正八面体空隙．
故答案为：12；4；正四面体空隙；正八面体空隙．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，涉及晶胞的计算，晶体的比较和分子的极性等问题，易错点为晶胞的计算，注意利用均摊法分析．