Question

已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+517.6kJ•mol-1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

Answer 1

解题思路：根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为=129.4 kJ和=55.64 kJ，比值约是2.3：1．

因2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+517.6kJ•mol^-1，所以2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，1克氢气燃烧后放出的热量为[571.6KJ/4]=142.9kJ，由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，

则1gCH₄燃烧后放出的热量为[890.3kJ/16]=55.6KJ，

所以1gH₂与1gCH₄分别燃烧后放出的热量之比为：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，

故选C．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了反应热的计算，根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系是解答的关键，题目难度不大．