解题思路:铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液,溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+),据此计算.
6.4g铜的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol.
铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液.
根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.1mol×2=(n+0.2)mol.
故选:C.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;硝酸的化学性质.
考点点评: 考查氧化还原反应的计算,难度中等,本题不宜采取常规方法计算,判断溶液组成是关键,利用电荷守恒与原子守恒解答.