解题思路：（1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律以及晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，根据能量最低原理书写电子排布式；
（3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）C=O键中含有1个δ键，1个π键；根据生成物判断形成的化学键．
（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，故答案为：3；1；sp2；
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；化学键；配合物的成键情况．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．