解题思路:A、Ⅰ装置是原电池,锌做负极,铁做正极,发生的是锌的吸氧腐蚀;
B、Ⅰ中原电池负极为锌,Ⅱ为原电池,铁做负极;
C、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液,属于吸氧腐蚀,Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液,属于析氢腐蚀;
D、Ⅰ装置中不能生成亚铁离子,Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子.
A、Ⅰ装置是原电池,锌做负极,铁做正极,发生的是锌的吸氧腐蚀,是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,故A正确;
B、Ⅰ中原电池负极为锌,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,Ⅱ为原电池,铁做负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故B错误;
C、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液,属于吸氧腐蚀,正极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液,属于析氢腐蚀,正极电极反应为2H++2e-=H2↑,故C错误;
D、加入少量K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀是亚铁离子的性质,Ⅰ装置中不能生成亚铁离子,Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理的分析判断,注意电解质溶液不同,电极与电极反应变化,掌握基础是关键,题目难度中等.