Question

在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向

Answer 1

解题思路：（1）溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大；

（2）根据实验①可知，氢氧化钡中c（OH^-）=

1×1

0

−12

1×1

0

−8

=0.0001mol•L^-1，则c[Ba（OH）₂]=[1/2]c（OH^-）；再根据表中③的数据求出氢离子浓度；

（3）根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO₄^2-）_总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中c（H⁺），从而得出其pH；

根据硫酸根离子守恒计算硫酸钠的物质的量浓度．

（1）溶液中的离子积Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），已知a+b=12，所以K_w=10^-12；

水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10^-14，所以当Kw=10^-12时温度大于25℃，

故答案为：大于；10^-12；

（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c（OH^-）=

1×10−12

1×10−8=0.0001mol•L^-1，所以c[Ba（OH）₂]=[1/2]c（OH^-）=5×10^-5mol•L^-1；

根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H⁺）=c（OH^-）=0.0001mol•L^-1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；

故答案为：4；5×10^-5mol•L^-1；

（3）据题意知n（SO₄^2-）_总=n[Ba（OH）₂]=3L×5×10^-5mol/L=1.5×10^-4mol，

据完全反应时，c（OH^-）_过=

5×10−5mol/L×2×3L−1×c(H+)

4L×[4mL/20mL]=

10−12

10−7mol/L=10^-5mol/L，

解得：c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=4；

n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_总-n（H₂SO₄）=1.5×10^-4mol-[1/2]×10^-4mol×1 L=1×10^-4mol，

所以：c（Na₂SO₄）=1×10^-4mol/L，

故答案为：4；1×10^-4mol/L．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的量浓度的相关计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了水溶液中的离子积常数应用、酸碱混合的定量判断和计算、pH的简单计算等，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重于对学生计算能力的考查．