解题思路：已知：①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可说明石墨比金刚石稳定，如②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，则利用盖斯定律将②-①可得C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ•mol-1，以此解答该题．
A．由盖斯定律可知C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ•mol-1，故A正确；
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，所含共价键键能较大，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故B错误；
C．催化剂不能够改变反应热，故C错误；
D．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，石墨总能量小于金刚石，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意把握物质的稳定性与反应热的关系．