Question

（2013•临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=

Answer 1

解题思路：（1）pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H⁺）小于醋酸溶液中c（H⁺），溶液中c（H⁺）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H⁺）越大，所以稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）；b+c=14则酸溶液中的c（H⁺）与碱中的c（OH^-）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱；

（2）溶液中存在以下平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加水平衡正移，c（H⁺） 减小，c（OH^-）增大，Kw不变；

（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢；当CH₃COOH与NaOH恰好反应时生成的CH₃COONa水解，溶液呈碱性；

（4）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的电离为主．

（1）pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间，据此可确定HA为强酸；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H⁺）小于醋酸溶液中c（H⁺），溶液中c（H⁺）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H⁺）越大；b+c=14则酸溶液中的c（H⁺）与碱中的c（OH^-）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱，

故答案为：强；大于；弱；

（2）溶液中存在以下平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加水平衡正移，

A、加水稀释PH增大，c（H⁺） 减小，故A错误；

B、

c(H+)

c(CH3COOH)=

n(H+)

n(CH3COOH)，平衡正移n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，故比值增大，故B正确；

C、c（H⁺）•c（OH^-） 只与温度有关，加水不变，故C错误；

D、加水稀释PH增大，c（H⁺） 减小，c（OH^-）增大，故二者比值增大，故D正确；

故答案为：BD；

（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢，所以PH变化慢的是醋酸，即图3是醋酸的；当CH₃COOH与NaOH恰好反应时生成的CH₃COONa水解，溶液呈碱性，所以PH大于7水解方程为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，故答案为：图3；CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；

（4）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），因此c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：

本题考点： 比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，及离子浓度大小比较，题目难度一般．