解题思路：（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，体现了浓硫酸具有高沸点、难挥发性；
（2）浓硫酸能和金属氧化物反应，体现了浓硫酸的强酸性，
（3）浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；
（4）做干燥剂是浓硫酸的吸水性；
（5）产生钝化现象是浓硫酸的强氧化性；
（6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色体现了浓硫酸的吸水性；
（7）浓硫酸能氧化还原性气体HBr、HI和H2S等，体现了浓硫酸的强氧化性；
（8）浓硫酸具有酸性使石蕊试纸变红，具有脱水性使试纸变黑；
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，利用了浓硫酸具有高沸点、难挥发性；故答案为：C；
（2）浓硫酸能和生石灰反应，利用了浓硫酸的强酸性，故答案为：A；
（3）热的浓硫酸与铜片反应，利用了浓硫酸的酸性和强氧化性；故答案为：AB；
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体，利用了浓硫酸的吸水性；故答案为：E；
（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸，金属产生钝化现象，利用了浓硫酸的强氧化性；故答案为：B；
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，利用浓硫酸的吸水性；故答案为：B；
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体，利用了浓硫酸的强氧化性；故答案为：B；
（8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素原子和氧元素原子按照2：1脱去剩余碳，利用了浓硫酸具有脱水性，故答案为：AD；
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．
考点点评： 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，主要是物质性质的分析应用，现象实质的理解，题目较简单．