解题思路：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸；
B．氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性，能够与氧化镁反应；
C．铁足量，反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
D．该反应是气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡．
A．在pH=1溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，加入氧化镁可以促进铁离子水解，反应产物为氯化镁，没有引进杂质，且能够除去杂质氯化铁，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．该反应前后气体体积相等，改变压强后化学平衡不发生移动，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 离子共存问题；离子方程式的书写；化学平衡的影响因素；物质的分离、提纯和除杂．
考点点评： 本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写判断、影响化学平衡的因素等知识，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况、影响化学平衡的因素、盐的水解原理及其应用．