Question

温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（　　）

Answer 1

解题思路：发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=[m/ρ]计算溶液体积，根据n=[n/V]计算氢氧化钠浓度，再根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液pH．

令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

46g 2mol2g

0.23gn m

m=[0.23g×2g/46g]=0.01g

n=[0.23mol×2mol/46g]=0.01mol

故溶液质量=0.23g+100mL×1g/mL-0.01g=100.22g

故溶液体积=[100.22g/1g/mL]=100.22mL

故c（OH^-）=c（NaOH）=[0.01mol/0.10022L]=0.1mol/L，

故c（H⁺）=

10−14

0.1mol/L=10^-13mol/L，

故pH=-lg10^-13=13，

故选B．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，难度中等，关键是溶液的体积的计算．