解题思路：短周期元素，设c的质子数为x，由位置可知，B的为x-1，D的为x+1，A的为x-8，利用A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子来列式计算推出各元素，根据电子守恒来计算E的化合价，再结合E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同推出E，然后利用元素及其单质的性质来解答．
由短周期及元素在周期表的位置，设C的质子数为x，B的为x-1，D的为x+1，A的为x-8，
由A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则
x+（x-1）+（x+1）+（x-8）=56，解得x=16，
即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；
又1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，
由电子守恒可知，1mol×（y-0）=[33.6L/22.4L/mol]×2×（1-0），
解得y=+3，
且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，即E的质子数为10+3=13，则E为铝；
（1）B为磷，D为氯，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，则在第三周期ⅦA族，故答案为：磷；第三周期ⅦA族；
（2）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应中气体、水、次氯酸应保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH--=AlO2-+2H2O．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系，利用位置和电子数的关系、电子守恒、离子结构等来推出元素是解答本题的关键，难度不大．