(1)室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的c(OH-),分别为Amol/L

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  • (1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=

    10?14

    10?9mol/L=10-5mol/L,所以A:B=10-4:1,所以A<B,

    故答案为:<;

    (2)将pH=5的H2SO4稀释10倍,溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小,所以两者之比为:2:1,稀释过程中硫酸的物质的量不变,当溶液接近中性时要考虑水的电离,所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1:20,

    故答案为:2:1;20:1.