(1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=
10?14
10?9mol/L=10-5mol/L,所以A:B=10-4:1,所以A<B,
故答案为:<;
(2)将pH=5的H2SO4稀释10倍,溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小,所以两者之比为:2:1,稀释过程中硫酸的物质的量不变,当溶液接近中性时要考虑水的电离,所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1:20,
故答案为:2:1;20:1.