解题思路：由元素在周期表中位置，可知X为N元素、W为P元素、Y为S元素、Z为Br、R为Ar．
A．通常条件下磷、硫单质为固体，而溴单质为液态；
B．溴离子比硫离子多一个电子层；
C．氨气分子之间存在氢键，沸点较高；
D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于S．
由元素在周期表中位置，可知X为N元素、W为P元素、Y为S元素、Z为Br、R为Ar．
A．溴单质为液态，通常条件下磷、硫单质为固体，沸点比较溴单质高，故A错误；
B．硫离子与Ar原子电子层结构相同，但溴离子比硫离子多一个电子层，二者电子层结构不同，故B错误；
C．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，故C错误；
D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于S，故第一电离能：R＞W＞Y，故D正确．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置与性质关系，难度不大，注意理解同周期元素第一电离能发生异常原因．