解题思路：本题是对缺失药品成分的探究，主要是利用物质之间的反应现象来鉴别．解决本题注意三点：
①Cu2+在溶液中显蓝色；
②上述四中药品只有CaCO3能与酸反应有气泡产生；
③硫酸钡是白色沉淀，结合步骤1和步骤2的结论可以完成判断；
（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中中均看到有固体，可能是因为溶剂少而固体多，在一定温度和一定溶剂下达到饱和；
（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，而能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀但是硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多，；
（3）①根据（1）的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；
②根据（1）的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水．
故答案为：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）；
（2）两支试管中均出现白色沉淀，B（或C）中产生的沉淀多，而C（或B）中产生的沉淀少；
（3）①A是CuSO4； B（或C）是K2SO4；C（或B）是KCl；D是CaCO3；
②A是CuSO4D是CaCO3
实验操作 实验现象及结论
1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察
2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液
两支试管中均为无色澄清溶液
出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．
考点点评： 本题利用了溶液的颜色、溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．