解题思路：（1）根据收集气体时的注意事项考虑；（2）形成密闭系统再检查气密性；根据装置特点考虑注意事项；（3）根据反应前后原子的种类和数目不变考虑；根据反应物的状态考虑装置特点，根据氯气的特点考虑逃生方法；（4）根据质量的减少量就是生成氧气的质量，再根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量．
（1）一开始产生的气体中含有空气，所以要待气泡均匀冒出后再收集，否则收集到的气体不纯；
（2）从长颈漏斗口注入水，当液面没过长颈漏斗末端时，再将导管浸入水中，装置内形成了密闭系统，两手掌紧握锥形瓶外壁，装置内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡说明装置漏气；
（3）由于反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中已有1个锰原子、4个氯原子，还缺少2个氧原子、4个氢原子，又因为X前面系数为2所以还缺少2个氢原子，1个氧原子，所以化学式为H2O，由于需要加热所以用到酒精灯，又因为有固体和液体所以选择C装置因为A装置液体容易流出，由于氯气密度比空气大，能溶于水，所以用湿毛巾捂住口鼻向高处逃跑即可避免中毒；
（4）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气质量为：16g-11.2g=4.8g，设要想生成4.8g氧气，需要参加反应的氯酸钾的质量为X则：
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
X 4.8g
根据：
245
96＝
X
4.8g解得X=12.25g．
答：产生氧气的质量为4.8g，氯酸钾的质量为12.25g．
故答案为：（1）没有待气泡均匀冒出就进行了收集；（2）从长颈漏斗口注入水，当液面没过长颈漏斗末端时，再将导管浸入水中，两手掌紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡说明装置漏气；（3）H2O；C；用湿毛巾捂住口鼻向高处逃跑；（4）4.8g；12.25g．
点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；检查装置的气密性；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置．