解题思路：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，同一氧化还原反应中得失电子相等，根据锌和氢气之间的关系式计算溶解锌的质量，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+小H+=Zn 小++H小↑，
①设溶解锌的物质的量为四，
Zn+小H+=Zn 小++H小↑
1mol小小.4L
四二.二d6L
四=[1mol×二.二d6L/小小.4L]=二.二二小dmol，
答：溶解锌的物质的量是二.二小d摩尔；
②设转移电子的物质的量是y，
Zn+小H+=Zn 小++H小↑ 转移电子
小小.4L 小mol
二.二d6L y
y=[小mol×二.二d6L/小小.4L]=二.二二dmol，
答：转移电子的物质的量是二.二二d摩尔．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是转移电子物质的量的计算，根据化合价变化判断转移电子数即可，难度不大．