Question

下列叙述正确的是（　　）A．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中B．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL

Answer 1

解题思路：A．常温下，碳酸分子可能存在于pH=8的碱性溶液中；

B．盐酸和少量醋酸铵反应生成醋酸和氯化铵，醋酸部分电离；

C．醋酸铵呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，碳酸酸性小于醋酸，据此判断碳酸氢铵pH大小；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

A．常温下，碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解，所以碳酸分子可能存在于pH=8的碱性溶液中，故A错误；

B．盐酸和少量醋酸铵反应生成氯化铵和醋酸，醋酸电离出部分氢离子，溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，所以pH＞5，故B错误；

C．常温下，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，碳酸酸性小于醋酸，所以得出铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道C中水解程度大小判断方法，再结合守恒思想解答，题目难度不大．