Question

锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

Answer 1

（1）2ZnS＋3O ₂

2SO ₂＋2ZnO

（2）[Zn（NH ₃） ₄] ^{2 ＋}＋2e ^－=Zn＋4NH ₃↑

（3）ZnO＋2OH ^－＋H ₂O=[Zn（OH） ₄] ^{2 －}

（4）增大了负极的反应面积，提高了放电效率　2MnO ₂＋2H ₂O＋2e ^－=2MnO（OH）＋2OH ^－

（5）Zn－2e ^－＋2OH ^－=ZnO＋H ₂O　2.8（2.7也可）

（2）析锌一极应是[Zn（NH ₃） ₄] ^{2 ＋}得到电子，还原为锌，同时释放出氨气。（4）碱性锌锰电池中，负极锌失电子生成锌离子，再与溶液中的氢氧根结合生成氢氧化锌，负极反应：Zn＋2OH ^－－2e ^－=Zn（OH） ₂，正极反应：2MnO ₂＋2H ₂O＋2e ^－=2MnO（OH）＋2OH ^－。（5）锌空电池的负极反应式为2Zn－4e ^－＋4OH ^－=2ZnO＋2H ₂O，正极反应式为O ₂＋4e ^－＋2H ₂O=4OH ^－，用惰性电极电解硝酸银溶液的阴极反应式为Ag ^＋＋e ^－=Ag，则有O ₂～4e ^－～4Ag，V（空气）＝

×22.4 L·mol ^－1＝2.8 L。