解题思路：（1）加入A相当于增大平衡体系压强，平衡逆向进行A的体积分数增大，转化率减小，依据平衡特征是气体体积增大的吸热反应，结合平衡移动原理分析判断平衡正向进行提高A的平衡转化率；
（2）依据反应特征可知A（g）⇌B（g）+C（g），反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，根据平衡三段式列式计算转化率和平衡常数；
（3）A（g）⇌B（g）+C（g），反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比；
（1）加入A相当于增大平衡体系压强，平衡逆向进行A的体积分数增大，转化率减小，依据平衡特征是气体体积增大的吸热反应，结合平衡移动原理分析判断平衡正向进行提高A的平衡转化率的影响因素可以是降低温度，增大体系体积（减小压强）；
故答案为：增大，减小，降低温度，增大体系体积（减小压强）；
（2）A（g）⇌B（g）+C（g），反应是一种物质，反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=
P−P0
P0×100%；总压强P=9×100kPa时反应达到平衡状态，P0=5.00×100KPa，A的转化率α（A）的表达式=
P−P0
P0×100%=
9−5/5]×100%=80%；依据化学平衡三段式列式计算，体积为1L，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
A（g）⇌B（g）+C（g）
起始量（mol） 1.0 0 0
变化量（mol） 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol） 0.2 0.8 0.8
K=[0.8×0.8/0.2]=3.2；
故答案为：
P−P0
P0，80%，3.2；
（3）利用A（g）⇌B（g）+C（g），分液物是一种物质，反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），起始量在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），n总：n（A）=P：P0，得到n总=[P
P0，平衡后，反应过程中，n（A）消耗：n总=（P-P0）：P，A物质的量n（A）=1.0-n（A）消耗=1.0-n总×
P−P0/P]=1.0-[P
P0×
P−P0/P]=2-
P
P0 mol；
故答案为：
P
P0，2-
P
P0；
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡转化率计算，注意反应特征分析应用，压强之比等于气体物质的量之比，掌握基础是解题关键，题目难度中等．