Question

两道化学问题1、2.8g铁与160mL 1mol/L 稀硝酸作用放出NO气体,反应中HNO3共得到电子多少mol.2、在

Answer 1

1. Fe +4HNO3 =NO +2H2O +Fe(NO3)3

由方程式知铁与酸反应后仍有剩余,所以与酸反应的铁的物质的量为n（Fe)=0.04mol 故反应中HNO3共得到电子0.12mol

2. 铁与硫酸铜和硫酸铁反应中只有置换反应产生固体沉淀铜,所以n（CuSO4)=n（Cu)=21/80mol c（CuSO4)=21/40mol/L

知溶液中n（SO4 2-)=1.4mol n（Fe(SO4)3)=91/240mol c（Fe(SO4)3)=91/120mol/L