NH4HSO4溶液中因为有氢离子存在,呈酸性.假设加了2份的NaOH,Na+与SO4-结合生成中性盐,一分OH-和H+反应生成水,一分跟NH4+结合生成氨水成碱性.整体溶液既呈碱性.在从酸性到碱性的过程中,NaOH一定会有某一个值可以使溶液中性.
前三种是盐,强碱弱酸盐水解,阴离子（既酸根）结合水中H+,释放OH-使碱性.酸的酸性越强,其相应的盐的水解程度越小,释放的OH-越少,可以理解为其pH越靠近7.酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚（这个应该理解吧~）,因此,pH等,释放同样浓度的H+,酸根的酸性强的浓度越小,酸性弱的浓度越大,c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3) ＞ c(CH3COONa)＞c(NaOH )