(2014•丹徒区二模)整理实验室时,同学们发现一瓶盐酸呈黄色,老师解释说里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含

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  • 解题思路:在盐酸存在的条件下,不能形成氢氧化铁沉淀,所以只有把盐酸消耗掉之后,才会生成沉淀,从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应,水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应.

    A、含Fe3+的溶液是黄色的,工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+,正确;

    B、点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,生成NaCl,此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3,正确;

    C、当16<x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应,现象是有红褐色沉淀产生,正确;

    D、设当x=22g时,所得沉淀为x.

    FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

    120 107

    22g-16g x

    [120/22g−16g=

    107

    x]

    x=5.35g

    故选:D

    点评:

    本题考点: 酸的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可.