由于SnO2可溶于碱生成[Sn(OH)6]2-,表现出氧化性,因此怀疑是Al与其发生了氧化还原反应.
查询在碱性溶液中 (298K)的标准电极电势表,找到如下两个半反应:
Al(III)-(0):H2AlO3-+H2O+3e-=Al+4OH-,E=-2.33 V
Sn(IV)-(II) :[Sn(OH)6]2-+2e-=HSnO2-+H2O+3OH-,E=-0.93V
二者相减得到如下反应:
2Al+3[Sn(OH)6]2-=3(HSnO2)-+5H2O+OH-+2(H2AlO3)-,E=-0.93*3-2*(-2.33)=1.87V
上述反应电动势为1.87V>0,说明标准状况下反应可以自动发生,因此推断合理.而(H2AlO3)-和(HSnO2)-都是弱酸根,遇到弱碱离子如NH4+等容易发生双水解,更加促进了反应正向移动,所谓的霉变应该就是双水解生成的水合氧化物.